Peroksit

Bu yazımızda bu konu/kişi/tarih hakkında kapsamlı bir bakış açısı sağlamak amacıyla Peroksit'e farklı açılardan yaklaşacağız. Günümüz toplumu üzerindeki etkisini, zaman içindeki gelişimini ve çeşitli alanlardaki olası sonuçlarını analiz edeceğiz. Ayrıca, bu konunun mevcut bağlamdaki ilgisinin yanı sıra bu konuda var olan farklı görüş ve teorileri de inceleyeceğiz. Bu kapsamlı analiz aracılığıyla okuyucunun Peroksit hakkında daha kapsamlı bir anlayışa sahip olmasını sağlamayı ve onun günlük hayatımızdaki önemi üzerine düşünmeyi teşvik etmeyi amaçlıyoruz.

Yukarıdan aşağıya doğru peroksit türleri: peroksit iyonu, organik peroksit, organik hidroperoksit, peroksi asit. Peroksit grubu mavi ile işaretlenmiştir. R, R1 ve R2 işareti molekülün hidrokarbon kısımlarını göstermektedir .

Peroksitler, R−O−O−R yapısına sahip bir grup bileşiktir.[1] Bir peroksit içindeki O−O fonksiyonel grubu, peroksit grubu veya perokso grubu olarak adlandırılır. Oksit iyonlarının aksine, peroksit iyonundaki oksijen atomları -1 yükseltgenme seviyesine sahiptir.

En yaygın peroksit olan hidrojen peroksit (H2O2)Hidrojen peroksit, konuşma dilinde bazen sadece "peroksit" olarak bahsedilebilir. Çeşitli konsantrasyonlarda suda bir çözelti şeklinde satılmaktadır. Hidrojen peroksit renksiz olduğu için, bu çözeltiler de renksizdir. Esas olarak oksidan ve ağartıcı olarak kullanılır. Bununla birlikte, hidrojen peroksit ayrıca büyük ölçüde oksidaz enzimlerinin bir sonucu olarak insan vücudunda biyokimyasal olarak da üretilir.[2] Konsantre çözeltiler organik bileşiklerle temas ettiğinde potansiyel olarak tehlikelidir.

Biyokimyasal tepkimeler

Peroksitler, hayvan hücrelerinde çeşitli biyokimyasal işlemler sonucunda hidrojen peroksit formunda üretilir. Peroksit iyonlarının oksidatif tepkimeleri sonucunda DNA, hücre zarı ve proteinlerde değişiklikler ve zararlar meydana gelebilir.[3] Bu toksik etkilere karşı peroksitler çeşitli enzimler tarafından etkisiz hale getirilir. Süperoksit dismutaz enzimi, disproporsiyonlaşmış süperoksit iyonunu hidrojen peroksite dönüştürebilir. Buhidrojen peroksit ise katalaz tarafından su ve oksijene ayrıştırılır.[4]

Süperoksit dismutazın (SOD) hidrojen peroksit üretmesi.
Hidrojen peroksitin katalaz (CAT) yoluyla parçalanması.

Buna ek olarak peroksitler beta oksidasyonunu yürüten peroksizomlarda da bulunur. Bu oksidasyon yağ yakımını içerir ve sonucunda hidrojen peroksit açığa çıkar:[5]

FAD = Flavin-Adenin Dinükleotidi

Oluşan bu hidrojen peroksit daha sonra yeniden katalaz yoluyla parçalanır.

Sınıflar

Hidrojen peroksit dışında, diğer bazı büyük peroksit sınıfları şunlardır:

  • Peroksi asitler, birçok bilinen asidin peroksi türevleridir. Peroksimonosülfürik asit ve perasetik asit bu gruba dahildir.
  • Metal peroksitler, baryum peroksit (BaO2) ve sodyum peroksit (Na2O2) gibi örnekler kapsar.
  • Organik peroksitler, C−O−O−C veya C−O−O−H bağlarına sahip bileşiklerdir. Bir sınıfa bir örnek <i id="mwNA">tert-</i> butilhidroperoksittir.
  • Ana grup peroksitleri, E−O−O−E (E = ana grup elementi) bağlarına sahip bileşiklerdir (Örnek: potasyum peroksidisülfat).

Kaynakça

  1. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2. basım (the "Gold Book") (1997). Düzeltilmiş çevrimiçi sürümü:  (2006-) "peroxides".
  2. ^ Halliwell, Barry; Clement, Marie Veronique; Long, Lee Hua (2000). "Hydrogen peroxide in the human body". FEBS Letters. 486 (1). ss. 10-3. doi:10.1016/S0014-5793(00)02197-9. PMID 11108833. 
  3. ^ G. Löffler, P. E. Petrides: Physiologische Chemie. 4. Auflage, S. 288, Springer, Berlin 1988, ISBN 3-540-18163-6.
  4. ^ G. Löffler, P. E. Petrides: Physiologische Chemie. 4. Auflage, S. 321–322, Springer, Berlin 1988, ISBN 3-540-18163-6.
  5. ^ Lehninger: Biochemie. 3. Auflage, S. 663–664, Springer, 2001, ISBN 3-540-41813-X.