Etan
Günümüzde Etan toplumda giderek tekrarlanan bir konuşma konusu haline geldi. Teknolojinin ilerlemesi ve küreselleşmeyle birlikte Etan hayatımızda farklı yönleri önemli ölçüde etkileyen öncü bir rol üstlendi. Ekonomiden kültüre kadar Etan çağdaş dünyada silinmez bir iz bıraktı. Bu nedenle, Etan'i analiz etmek ve üzerinde düşünmek, onun mevcut gerçekliğimizdeki etkilerini ve sonuçlarını anlamak önemlidir. Bu makalede Etan'in etkisini ve modern toplumdaki önemini derinlemesine inceleyeceğiz.
| |||
| |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Etan | |||
Dikarban | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| 1730716 | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.741 | ||
| EC Numarası |
| ||
| 212 | |||
| MeSH | Ethane | ||
PubChem CID
|
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UN numarası | 1035 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Kimyasal formül | C2H6 | ||
| Molekül kütlesi | 30,07 g mol−1 | ||
| Görünüm | Renksiz gaz | ||
| Yoğunluk |
544.0 kg/m−3 (-88,5°C'de sıvı) | ||
| Erime noktası | 90.4 K | ||
| Kaynama noktası | 184.6 K | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 56.8 mg L−1[2] | ||
| Buhar basıncı | 3.8453 MPa (21.1°C'de) | ||
Henry yasası
sabiti (kH) |
19 nmol Pa−1 kg−1 | ||
| Asitlik (pKa) | 50 | ||
| Baziklik (pKb) | -36 | ||
| Termokimya | |||
Isı sığası (C)
|
52.49 J K−1 mol−1 | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−84 kJ mol−1 | ||
Standart yanma entalpisi (ΔcH⦵298)
|
−1561.0–−1560.4 kJ mol−1 | ||
| Tehlikeler | |||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Parlama noktası | −135 | ||
| 472 | |||
| Patlama sınırları | 2.9–13% | ||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | inchem.org | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Benzeyen alkanlar
|
|||
Benzeyen bileşikler
|
|||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
| |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Etan, C2H6 formülüne sahip bir bileşiktir. Alkanların ikinci en küçük molekülü olan etan, normal sıcaklık ve basınçta kokusuz ve renksiz bir gazdır. Etan, doğalgazda metandan sonra en fazla bulunan ikinci gazdır.
Tarihi
Etan molekülü yapay olarak ilk defa 1834 yılında Michael Faraday tarafından potasyum asetatın elektrolizi ile üretildi. Ancak Faraday bunun metan olduğunu düşünerek bunun üzerinde durmadı. 1847–1849 arasında Hermann Kolbe ve Edward Frankland, organik bileşikler üzerine yaptığı çalışmalar sırasında etanı yine elde etti, fakat bunu metil bir bileşik sandı. 1864 yılında bu hataları Carl Schorlemmer düzeltti.
Üretim
Etan üretilirken aşağıdaki aşamalar izlenmektedir:
Kaynakça
- ^ "Ethane – Compound Summary". PubChem Compound. ABD: National Center for Biotechnology Information. 16 Eylül 2004. 4 Kasım 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Aralık 2011.
- ^ Lide, D. R., (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. bas.). Boca Raton (FL): CRC Press. s. 8.88. ISBN 0-8493-0486-5.