Klorür
Klorür konusu son yıllarda pek çok kişinin dikkatini çeken bir konu. Klorür ortaya çıkışından bu yana akademik, politik, ekonomik veya kültürel alanlarda toplumun farklı kesimlerinde sürekli bir tartışma yarattı. Klorür ile ilgili görüşler büyük ölçüde farklılık göstermektedir ve etkisi çeşitli alanlarda belirgin hale gelmiştir. Bu makalede, Klorür ve onun bugünkü etkisinin yanı sıra tarihsel önemine ilişkin çeşitli bakış açılarını inceleyeceğiz. Ayrıca Klorür'in insanların günlük yaşamlarında ve bir bütün olarak toplumda oynadığı rolü analiz edeceğiz.
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Temmuz 2024) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Klorür, nötr hâldeki klor atomunun, bir elektron alarak iyon (anyon) hâline geçtiğinde aldığı isim. Cl− olarak gösterilir. Klorür iyonu içeren maddelere de verilen bir isimdir. Bir iyon olduğundan dolayı, kendi başına doğada yer almaz; ancak bir çözeltide karşı iyonu ile yer alabilir.
Çok bilinen NaCl (sofra tuzu) klorürün suda iyonlaşması göz önüne alınırsa,
NaCl (katı) → Na+(suda) + Cl–(suda)
Suda klorür iyonları bu şekilde oluşur. Klorür, canlı metabolizması için önemlidir.
Klorür ayrıca molekülün geri kalanına tek bir bağ ile kovalent olarak bağlanmış nötr bir klor atomudur. Örneğin, metil klorür CH
3Cl, klorun bir anyon olmadığı kovalent bir C-Cl bağına sahip organik bir bileşiktir. Diğer kovalent klorür örnekleri, karbon tetraklorür CCl
4, sülfüril klorür SO
2Cl
2 ve monokloramin NH
2Cl'dir.
Klorun iyonları
| Oksitlenme değeri | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Anyon adı | Klorür | Hipoklorit | Klorit | Klorat | Perklorat |
| Formül | Cl- | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Gösterim | 
|
|
|
|
|
