Periyodik asit

Periyodik asit
Diğer adlarParaperiyodik asit
İyodik(VII) asit
Hidrojen periyodat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ECHA InfoCard 100.030.839
PubChem CID
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
InChI
  • InChI=I=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
    1/HIO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)
SMILES
  • OI(=O)(O)(O)(O)O
    OI(O)(O)(O)(O)=O
Özellikler
Molekül formülü H5IO6 (ortoperiyodik)
HIO4 (metaperiyodik)
Molekül kütlesi 227.941 g/mol (H5IO6)
190.91 g/mol (HIO4)
Görünüm Renksiz kristal
Erime noktası 128.5 C
Çözünürlük (su içinde) Alkollerde ve suda çözünür
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Yanıcı, zehirli ve tahriş edici
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri R23, R24, R25, R34, R41
NFPA 704
(yangın karosu) 		NFPA 704 four-colored diamond 3 0 0OX
Güvenlik bilgi formu (SDS) External MSDS
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Periyodik asit iyotun en yüksek oksoasitidir. Bütün periodatlar gibi iki form halinde var olur: H5IO6 formülü ile gösterilen ortoperiyodik asit ve HIO4 formüllü ile gösterilen metaperiyodik asit.

Periyodik asit Heinrich Gustav Magnus ve C. F. Ammermüller tarafından 1833 tarafından keşfedilmiştir.

Sentezi

Modern endüstriyel ölçekli üretimi, PbO2 anotunun üzerinde, iyodik asitin elektrokimyasal oksidasyonunu aşağıdaki standart elektrot potansiyeli ile birlikte içerir:

H5IO6 + H+ + 2 e− → IO-3 + 3 H2O      E° = 1.6 V

Ortoperiyodik asit metaperiyodik asit vermesi için 100 °C'de ısıtılarak dehidre edilebilir.

HIO4 + 2 H2O kimyasal denge H5IO6

Daha ileri seviyede, 150 °C civarında, ısıtma umulan anhidrat diiyot heptaoksitin (I2O7) yerine iyot pentaoksiti (I2O5) verir. Metaperiyodik asit aynı zamanda çeşitli ortoperiyotadların nitrik asit ile işleminden de elde edilebilir.

H5IO6 → HIO4 + 2 H2O

Özellikleri

Ortoperiyodik asit çeşitli Ka değerlerine sahiptir. Metaperiyodik asitin pKa değeri belirlenememiştir.

H5IO6 kimyasal denge H4IO-6 + H+,      pKa = 3.29 H4IO-6 kimyasal denge H3IO2-6 + H+,      pKa = 8.31 H3IO2-6 kimyasal denge H2IO3-6 + H+,      pKa = 11.60

İki tür periyodik asitin varlığı iki tür periyodat tuzun oluşacağına da işarettir.

Kaynakça

  1. ^ Aylett, founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 453. ISBN 0123526515. 
  2. ^ Ammermüller, F.; Magnus, G. (1833). "Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure". Annalen der Physik und Chemie (Almanca). 104 (7). ss. 514-525. doi:10.1002/andp.18331040709. 
  3. ^ Parsons, Roger (1959). Handbook of electrochemical constants. Butterworths Scientific Publications Ltd. s. 71. 
  4. ^ Riley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2. bas.). New York, N.Y.: Academic Press. ss. 323-324. ISBN 012126601X. KB1 bakım: Fazladan yazı: yazar listesi (link)
  5. ^ Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (1. English ed., by Nils Wiberg. bas.). San Diego, Calif. : Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. s. 454. ISBN 0123526515. 
  6. ^ Burgot, Jean-Louis. Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer. s. 358. ISBN 1441983821. 
Hidrojen bileşikleri
İyot bileşikleri
İyot(-I)
İyot (I)
İyot(III)
İyot(V)
İyot(VII)