Diamonyum fosfat

Bugünkü yazımızda son zamanlarda ilgi ve tartışmalara yol açan bir konu olan Diamonyum fosfat konusuna değineceğiz. Diamonyum fosfat, kişisel yönlerden politik, ekonomik ve kültürel konulara kadar geniş bir toplum yelpazesini etkileyen bir konudur. Bu makale boyunca Diamonyum fosfat ile ilgili farklı bakış açılarını keşfedeceğiz ve farklı yönlere ışık tutacağız; amacımız, bugün bu kadar alakalı olan bu konuya ilişkin eksiksiz ve objektif bir vizyon sunmaktır.

Diamonyum fosfat[1]
Adlandırmalar
IUPAC adı
diamonyum hidrojen fosfat
Diğer adlar
amonyum monohidrojen fosfat, amonyum hidrojen fosfat, amonyum fosfat dibazik
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.079 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
E numaraları E342(ii) (antioksidanlar, ...)
UNII
  • InChI=1S/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H3,1,2,3,4) 
    Key: MNNHAPBLZZVQHP-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/2H3N.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H3,1,2,3,4)/p-1
    Key: MNNHAPBLZZVQHP-REWHXWOFAG
  • ..OP()()=O
Özellikler
Molekül formülü (NH4)2HPO4
Molekül kütlesi 132.06 g/mol
Görünüm renksiz monoklinik kristaller
Yoğunluk 1.619 g/cm3
Erime noktası 155 °C bozunur
Çözünürlük (su içinde) 57.5 g/100 mL (10 °C)
106.7 g/100 mL (70 °C)
Çözünürlük alkol, aseton ve sıvı amonyakda çözünmez
Kırınım dizimi (nD) 1.52
Termokimya
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 −1566.91 kJ/mol
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 1: Genellikle kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda kararsız hale gelebilir. Örnek: KalsiyumÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
1
Parlama noktası Yanıcı değildir
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 0217
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Monoamonyum fosfat
Amonyum fosfat
Diğer katyonlar
 Disodyum fosfat
Dipotasyum fosfat
Benzeyen bileşikler
 Amonyum nitrat
Amonyum sülfat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Diamonyum fosfat (DAP; IUPAC adı diamonyum hidrojen fosfat; kimyasal formülü (NH4)2(HPO4) olan amonyak]] ve fosforik asitin reaksiyonu ile üretilebilen bir dizi suda çözünür amonyum fosfat tuzlarından biridir.

Katı diamonyum fosfat, aşağıdaki ifade ve denklemle verilen amonyağın ayrışma basıncını gösterir:[2](NH
4)
2HPO
4(s) ⇌ NH
3(g) + (NH
4)H
2PO
4(s)

100 °C'de, diamonyum fosfatın ayrışma basıncı yaklaşık 5 mmHg'dir.[3]

CF Industries, Inc.'in diamonyum fosfat MSDS'sine göre ayrışma 70 °C kadar düşük bir sıcaklıkta başlar: "Tehlikeli Bozunma Ürünleri: Oda sıcaklığında havaya maruz kaldığında kademeli olarak amonyağı kaybeder. Yaklaşık 70 °C'de amonyak ve monoamonyum fosfata ayrışır. 155 °C’de, DAP fosfor oksitler, azot oksitler ve amonyak gazı ortaya çıkarır."

Kullanımı

DAP gübre olarak kullanılır.[4] Bitki besin maddesi olarak uygulandığında, toprak pH'ını geçici olarak yükseltir, ancak uzun vadede, amonyumun nitrifikasyonu nedeniyle işlenmiş zemin eskisinden daha asidik hale gelir. Amonyum iyonunun yüksek pH'lı bir ortamda amonyağa dönüşme olasılığı daha yüksek olduğundan dolayı alkali kimyasal maddelerle kullanımı uygun değildir. Çözeltideki ortalama pH 7,5–8'dir.[5] Tipik formülasyon 18-46-0 dır. (%18 N, %46 P2O5, %0 K2O).[5]

DAP yangın geciktirici olarak kullanılabilir. Malzemenin yanma sıcaklığını düşürür, maksimum ağırlık kaybı oranlarını düşürür ve artık veya kömür üretiminde artışa neden olur.[6] Bunlar, piroliz sıcaklığını düşürmek ve oluşan kömür miktarını artırmak, mevcut yakıt miktarını azalttığından ve bir yangın önleme şeridi oluşumuna yol açabileceğinden, orman yangınlarıyla mücadelede önemli etkilerdir. Bazı popüler ticari yangınla mücadele ürünlerinin en büyük bileşeni ve "yangın geciktirici" sigaraların içeriğidir.[7]

DAP ayrıca şarap ve bal şarabı yapımında maya besini olarak; bazı sigara markalarında nikotin arttırıcı olduğu iddia edilenen bir katkı maddesi olarak; kibritlerde kor ateşini önlemek için, şekerin arıtılmasında; kalay, bakır, çinko ve pirinç lehimlemek için bir lehim pastası olarak ve alkalide çözünen ve asitte çözünmeyen kolloidal boyaların yün üzerinde çökelmesini kontrol etmek için de kullanılır.[1]

Doğal oluşumu

Bileşik, doğada son derece nadir mineral fosfamit olarak bulunur.[8][9] Benzer dihidrojen bileşiği, mineral bifosfamit olarak oluşur.[9][10] Her ikisi de guano yataklarıyla bağlantılıdır.[8][10]

Kaynakça

  1. ^ a b Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 0-07-049439-8
  2. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. s. 503. 
  3. ^ McKetta Jr, John J., (Ed.) (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. s. 478. ISBN 0-8247-2485-2. 
  4. ^ IPNI. "Diammonium Phosphate" (PDF). www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. 24 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 21 Haziran 2014. 
  5. ^ a b International Plant Nutrition Institute. "Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate" (PDF). 21 Ekim 2012 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 10 Aralık 2012. 
  6. ^ George, C.W.; Susott, R.A. (Nisan 1971). "Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose". Research Paper INT-90. Intermountain Forest and Range Experiment Station: USDA Forest Service. 22 Eylül 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Aralık 2022. 
  7. ^ Phos-Chek MSDS[ölü/kırık bağlantı]Şablon:Ölülink, Phos-Chek website
  8. ^ a b "Phosphammite". www.mindat.org. 7 Ocak 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Kasım 2020. 
  9. ^ a b "List of Minerals". www.ima-mineralogy.org. 21 Mart 2011. 15 Mart 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Kasım 2020. 
  10. ^ a b "Biphosphammite". www.mindat.org. 7 Ocak 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Kasım 2020. 

Dış bağlantılar