Potasyum hidroksit

Günümüz dünyasında Potasyum hidroksit geniş bir toplum yelpazesinin ilgisini çeken bir konu haline geldi. Potasyum hidroksit ister ekonomiye, ister siyasete, kültüre ister insanların günlük yaşamına olan etkisi nedeniyle gözden kaçmayan bir konudur. Dünya ilerledikçe ve geliştikçe, Potasyum hidroksit giderek daha alakalı hale geliyor ve bunun yaşamın farklı yönlerindeki sonuçlarını anlama ihtiyacı ortaya çıkıyor. Bu makalede, Potasyum hidroksit'i ve onun birçok yönünü kapsamlı bir şekilde inceleyeceğiz, günümüz dünyasındaki önemini ve etkisini analiz edeceğiz.

Potasyum hidroksit
KOH kristal yapısı
Potasyum hidroksit pelletleri
Adlandırmalar
IUPAC adı
Potasyum hidroksit
Diğer adlar
Potas kostik
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.802 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 215-181-3
E numaraları E525 (asitliği düzenleyiciler, ...)
RTECS numarası
  • TT2100000
UNII
UN numarası 1813
  • InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 
    Key: KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 
  • InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
  • .
Özellikler
Molekül formülü KOH
Molekül kütlesi 56,11 gr/mol
Görünüm havadan nem çekerek sulanan beyaz katı
Koku kokusuz
Yoğunluk 2,044 gr/cm3 (20 °C)[1]
2,12 gr/cm3 (25 °C)[2]
Erime noktası 406 °C (763 °F; 679 K)
Kaynama noktası 1.327 °C (2.421 °F; 1.600 K)
Çözünürlük (su içinde) 85 gr/100 g (-23.2 °C)
97 gr/100 mL (0 °C)
121 gr/100 mL (25 °C)
138,3 gr/100 mL (50 °C)
162,9 gr/100 mL (100 °C)[1][3]
Çözünürlük alkol ve gliserinde çözünür
eter ve sıvı amonyakda çözünmez
Çözünürlük (metanol içinde) 55 gr/100 g (28 °C)[2]
Asitlik (pKa) 13,5 (0,1 M)
Kırınım dizimi (nD) 1,409 (20 °C)
Yapı
rombohedral
Termokimya
65,87 J/mol•K[2]
Standart molar entropi (S⦵298)
 79,32 J/mol•K[2][4]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 -425,8 kJ/mol[2][4]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
 -380,2 kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS05: AşındırıcıGHS07: Zararlı[5]
İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R22, R35
G-ibareleri S1/2, S26, S36/37/39, S45
Tehlike ifadeleri H302, H314[5]
Önlem ifadeleri P280, P305+P351+P338, P310[5]
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 1: Genellikle kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda kararsız hale gelebilir. Örnek: KalsiyumÖzel tehlike ALK: Alkali
3
0
1
ALK
Parlama noktası Yanıcı değildir
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
 273 mg/kg (oral, sıçan)[6]
AB İndeksi 019-002-00-8
AB sınıflandırması Hazchem C, Hazchem Xn
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 0357
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Potasyum bisülfür
Potasyum amid
Diğer katyonlar
 Lityum hidroksit
Sodyum hidroksit
Rubidyum hidroksit
Sezyum hidroksit
Benzeyen bileşikler
 Potasyum oksit
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum hidroksit , KOH ya da potasyum hidrat bir kimyasal bileşik. Akkor derecede uçucu olan, 360 °C'de eriyen, suda ısı açığa çıkararak çözünen, beyaz renkte katı bir maddedir. Alkalik bir baz olan potasyum hidroksidin geniş bir kullanım alanı vardır. Endüstride arap sabunu üretiminde, pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır.

Potasyum hidroksit tarımda asidik toprakların pH derecesini dengelemek alkalik yapmak amacıyla sıkça kullanılır. Ayrıca tarım ilaçlarının yapımında da kullanılır. Bunun yanında tıpta, endüstriyel kimyada da kullanılır.

Potasyum hidroksit endüstriyel kimyada geniş kullanım alanlarına sahiptir. Geri dönüşümlü kâğıtların yapımında, sıvı sabun yapımında ve birçok temizlik ürününün üretiminde potasyum hidroksitten yararlanılır.

Ayrıca veteriner hekimliğinde bazı hayvan ilaçlarının yapımında kullanılmaktadır. Potasyum hidroksit CO2 tutucudur, bu yüzden bileşikten bitkisel deneylerde yararlanılmaktadır.

Kaynakça

  1. ^ a b Lide, D. R., (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. bas.). Boca Raton (FL): CRC Press. s. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. ^ a b c d e f "Arşivlenmiş kopya". 18 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Şubat 2015. 
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 10 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Mayıs 2014. 
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  5. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 18 Mayıs 2014.
  6. ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Şubat 2015.