Potasyum iyodür
Günümüz dünyasında Potasyum iyodür geniş bir toplum yelpazesi için büyük önem taşıyan ve ilgi duyulan bir konu haline gelmiştir. Teknolojinin ilerlemesi ve sosyal bağlamdaki değişikliklerle birlikte Potasyum iyodür, günlük yaşamın temel yönlerini etkileyen artan bir ilgi kazanmıştır. İster bir çalışma nesnesi olsun, ister kamusal tartışmalarda bir kahraman olsun, ister çeşitli alanlardaki dönüşümlerin itici gücü olsun, Potasyum iyodür insanların dünyayı algılama ve birbirleriyle ilişki kurma biçimleri üzerinde önemli bir etkiye sahiptir. Bu makalede, Potasyum iyodür'in çağdaş toplumdaki etkisini ve önemini daha ayrıntılı olarak inceleyeceğiz, bunun sonuçlarını ve günümüz yaşamının farklı yönlerindeki erişimini analiz edeceğiz.
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Potassium iyodür | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.028.782 |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | KI |
| Molekül kütlesi | 166,0028 g/mol |
| Görünüm | white crystalline solid |
| Yoğunluk | 3,123 g/cm3 |
| Erime noktası | 681 |
| Kaynama noktası | 1330 |
| Çözünürlük (su içinde) | 128 g/100 ml (0 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60°C) 206 g/100 mL (100°C) |
| Çözünürlük | 2 g/100 mL (etanol) aseton (1,31 g/100 mL) eter ve amonyakta az derece çözünür |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
52.73 J/mol K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
-327.6 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | External MSDS |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Potasyum florür Potasyum klorür Potasyum bromür |
Diğer katyonlar
|
Lityum iyodür Sodyum iyodür |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Potasyum iyodür kimyasal formülü KI olan inorganik bir bileşiktir. Bu beyaz tuz ticari olarak önemli bir iyot bileşiğidir. Sodyum iyodürden daha az higroskopik olmasından dolayı kullanımı daha kolaydır. Potasyum iyodür doğal olarak kelp içerisinde bulunur.
Eski ve saf olmayan örnekleri tuzun potasyum karbonata ve elemental iyota yavaş yavaş oksitlenmesinden dolayı sarı renklidir.
- 4 KI + 2 CO2 + O2 → 2 K2CO3 + 2 I2
Potasyum iyodür medikal olarak radyoaktif iyodürün tiroit bezinde tutulumunun engellenmesi, hipertiroidi tedavisinde kullanılmaktadır.
Molekül DSÖ'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |