Sodyum azotür

Günümüz dünyasında Sodyum azotür, nüfusun geniş bir kesimi için büyük önem taşıyan ve ilgi duyulan bir konuyu temsil etmektedir. Ortaya çıkışından bu yana, Sodyum azotür toplumun çeşitli yönleri üzerindeki etkisi nedeniyle akademisyenlerin, uzmanların, profesyonellerin ve genel kamuoyunun dikkatini çekti. Coğrafi ve kültürel sınırları aşan kapsamıyla Sodyum azotür; fikir, bilgi ve bakış açısı alışverişinin buluşma noktası haline geldi. Bu makalede, Sodyum azotür ile ilgili farklı yönleri ayrıntılı olarak inceleyeceğiz, önemini, zaman içindeki gelişimini ve günümüzdeki etkisini analiz edeceğiz. Aynı zamanda sürekli değişen dünyada Sodyum azotür'in gelecekteki etkilerini inceleyeceğiz.

Sodyum azotür
Diğer adlar
Sodyum trinitrür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.043.487 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 247-852-1
RTECS numarası
  • VY8050000
UNII
UN numarası 1687
  • InChI=1S/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1 
    Key: PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1
    Key: PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYAH
  • ==.
Özellikler
Molekül formülü NaN3
Molekül kütlesi 65.0099 g/mol
Görünüm Beyaza kaçan reksiz katı
Koku Kokusuz
Yoğunluk 1.846 g/cm3 (20 °C)
Erime noktası 275 °C (527 °F; 548 K) Şiddetli bir biçimde bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde) 38.9 g/100 mL (0 °C)
40.8 g/100 mL (20 °C)
55.3 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük Amonyakta çok iyi çözünür.
Benzende az çözünür.
Eter, aseton, hekzan ve kloroformda çözünmez.
Asitlik (pKa) 4.8
Yapı
Hekzagonal, hR12[1]
Termokimya
76.6 J/mol K
Standart molar entropi (S⦵298)
 70.5 J/mol K
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 21.3 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
 99.4 kJ/mol
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS01: Patlayıcı GHS06: Zehirli GHS08: Sağlığa zararlı GHS09: Çevreye zararlı
İşaret sözcüğü TEHLİKE
Tehlike ifadeleri H300, H310, H410
Önlem ifadeleri P260, P280, P301+P310, P501[2]
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 4: Çok kısa maruziyet ölüme veya ciddi kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: VX gazıYanıcılık 1: Tutuşmanın gerçekleşebilmesi için önceden ısınması gerekmektedir. Alevlenme noktası 93 °C'nin (200 °F) üzerindedir. Örnek: Kanola yağıKararsızlık 3: Patlama veya patlamayla çözünme kapasitesine sahiptir, fakat güçlü bir tetikleme kaynağı gerektirir, tetiklemeden önce kapalı ortamda ısıtılmalıdır, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya şiddetle şoklanırsa patlar. Örnek: Hidrojen peroksitÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
4
1
3
Parlama noktası 300 °C
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
 27 mg/kg (oral, sıçan/fareler)[1]
NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen) yok[3]
REL (tavsiye edilen) C 0.1 ppm (HN3 olarak) C 0.3 mg/m3 (NaN3 olarak) [3]
IDLH (anında tehlike) N.D.[3]
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 0950
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Sodyum siyanür
Diğer katyonlar
 Potasyum azotür
Amonyum azotür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum azotür, NaN3 formüllü inorganik bileşiktir. Bu renksiz tuz çoğu araba hava yastığı sisteminde kullanılan gaz oluşturucusudur. Diğer azotür bileşiklerinin hazırlanabilmesi için de kullanılır. İyonik bir maddede olan sodyum azotür, suda oldukça iyi çözünür ve güçlü bir toksiktir.

Hazırlanışı

Sodyum azotür sentezi için yaygın bir metot olan "Wislicenus işlemi" amonyaktan başlayan 2 basamağı içerir. İlk basamakta, amonyak sodyum amide dönüştürülür:

2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

Sonra sodyum amid, diazot monoksit ile birleştirilir:

2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

Kimyasal reaksiyonlar

Sodyum azotürün güçlü asitlerle işleme konulması oldukça toksik olan hidrazoik asitin oluşması ile sonuçlanır:

H+ + N-3 → HN3

Sulu çözeltileri yok denecek kadar hidrojen azit içerir:

N-3 + H
2O kimyasal denge HN3 + OH- (K = 10−4.6
)

Sodyum azotür nitröz asit solusyonu ile işleme sokularak yok edilebilir:[4] 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

Kaynakça

  1. ^ a b Stevens E. D.; Hope H. (1977). "A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, NaN3". Acta Crystallographica A. 33 (5). ss. 723-729. doi:10.1107/S0567739477001855. 
  2. ^ "Sodium azide". 22 Nisan 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 8 Temmuz 2020. 
  3. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0560". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council (1995). "Disposal of Waste". Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. Washington, DC: National Academy Press. s. 165. ISBN 0-309-05229-7. 25 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 4 Mayıs 2016. 


Dış bağlantılar