Sodyum pirosülfat

Bu yazımızda birçok insanın dikkatini çeken ve günümüz toplumunda büyük ilgi uyandıran bir konu olan Sodyum pirosülfat dünyasına değineceğiz. Bu doğrultuda, tarihi ve evriminden bugünkü etkisine kadar Sodyum pirosülfat ile ilgili farklı yönleri keşfedeceğiz. Ayrıca Sodyum pirosülfat'in farklı alanlarda yaratabileceği olası çıkarım ve sonuçların yanı sıra, alandaki uzmanların görüş ve bakış açılarını da analiz edeceğiz. Hiç şüphesiz Sodyum pirosülfat kimseyi kayıtsız bırakmayacak bir konu, bu yüzden onu dikkatle incelemek ve günümüz dünyasındaki önemi üzerinde düşünmek çok önemli.

Sodyum pirosülfat
Adlandırmalar
IUPAC adı
Disodyum disülfat
Diğer adlar
Sodyum pirosülfat; Disülfürik asit disodyum tuzu, disodyum disülfat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEMBL
ECHA InfoCard 100.034.190 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
  • ..S(=O)(=O)OS(=O)(=O)
Özellikler
Molekül formülü Na2S2O7
Molekül kütlesi 222.12 g/mol
Görünüm Yarı saydam beyaz kristaller
Yoğunluk 2.658 g/cm3
Erime noktası 400.9 °C
Kaynama noktası 460 °C bozunur
Çözünürlük (su içinde) hidrolize olur[1]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum pirosülfat, Na2S2O7 kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşiktir.[2] Renksiz bir tuzdur.[3]

Hazırlanması

Sodyum pirosülfat, sodyum bisülfatın dehidrasyonu ile elde edilir:[4]

2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O

460 °C'in üzerindeki sıcaklıklar bileşiği ayrıştırarak, sodyum sülfat ve kükürt trioksit üretir:

Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3

Uygulamaları

Sodyum pirosülfat, analitik kimyada kullanılır. Kantitatif analizden önce tam çözünmeyi sağlamak için örnekler, sodyum pirosulfat ile eritilir.[5][6]

Ayrıca bakınız

Kaynakça

  1. ^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. 1 (4): 811-812. doi:10.1021/ic50004a019. 
  2. ^ Kaynak hatası: Geçersiz <ref> etiketi; Nostrand isimli refler için metin sağlanmadı (Bkz: Kaynak gösterme)
  3. ^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732. 
  4. ^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. s. 186. Erişim tarihi: 13 Ocak 2016. 
  5. ^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. ss. 23 & 193. ISBN 9780250399192. 1 Mayıs 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 16 Temmuz 2020. 
  6. ^ Kiely, P. V.; Jackson, M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. 29 (2): 159-163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. doi:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.