Sodyum iyodat

Günümüz dünyasında, Sodyum iyodat geniş bir kamuoyunun büyük ilgisini çeken bir konu haline geldi. Etkisi sınırları aşıyor ve sağlıktan ekonomiye, teknolojiden kültüre kadar günlük yaşamın farklı yönlerini kapsıyor. _Var1 akademisyenlerin, bilim adamlarının, iş adamlarının, aktivistlerin ve kamuoyunun dikkatini çekerek her türlü tartışmayı, soruşturmayı ve eylemi başlattı. Etkisi yadsınamaz ve içinde yaşadığımız dünyayı daha iyi anlamak için incelenmesi çok önemlidir. Bu makalede Sodyum iyodat'in farklı yönlerini ve mevcut toplumumuzdaki önemini inceleyeceğiz, küresel düzeyde etkisini analiz edeceğiz ve gelecekteki olası sonuçlarını yansıtacağız.

Sodyum iyodat
Sodyum iyodatın molekül şeması
Diğer adlar
İyodik asitin sodyum tuzu
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.793 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 231-672-5
RTECS numarası
  • NN1400000
  • InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 
    Key: WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M 
  • InChI=1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
    Key: WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB
  • .I(=O)=O
Özellikler
Kimyasal formül INaO3
Molekül kütlesi 197,89 g mol−1
Görünüm Beyaz ortorombik kristaller
Koku Kokusuz
Yoğunluk 4.28 gr/cm3
Erime noktası 425 °C
(susuz) parçalanır[3]
Çözünürlük (su içinde) 2.5 gr/100 mL (0 °C)
8.98 gr/100 mL (20 °C)
9.47 gr/100 mL (25 °C)[1]
32.59 gr/100 mL (100 °C)[2]
Çözünürlük asetik asitte çözünür
alkolde çözünmez
Çözünürlük (dimetilformamid içinde) 0.5 gr/kg[1]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: OksitleyiciGHS07: ZararlıGHS08: Sağlığa zararlı[4]
İşaret sözcüğü Danger
Tehlike ifadeleri H272, H302, H317, H334[4]
Önlem ifadeleri P220, P261, P280, P342+P311[4]
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 1: Maruziyet tahrişe neden olabilir, ancak yalnızca hafif kalıcı hasar oluşturur. Örnek: TerebentinYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 1: Genellikle kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda kararsız hale gelebilir. Örnek: KalsiyumÖzel tehlike OX: Oksitleyici. Örnek: Potasyum perklorat
1
0
1
OX
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
 108 mg/kg (fare, damar içi)[1]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C , 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum iyodat, (NaIO3) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan, yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde alev almalarına sebep olabilir.

Hazırlama

Sodyum iyodat,sodyum hidroksitin iyodik asitle reaksiyona girmesi ile hazırlanabilir:

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

Ayrıca, iyotun sıcak ve derişik sodyum hidroksit ya da sodyum karbonat çözeltisine etkimesi ile de hazırlanabilir:

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

Reaksiyonları

Sodyum iyodat sulu çözeltilerinde hipokloritler ya da diğer kuvvetli oksitleyici maddelerle sodium periyodata yükseltgenebilir:

NaIO3 + NaOCl → NaIO4 + NaCl

Güvenlik

Sodyum iyodat, ısı, şok, sürtünme kuvveti gibi şartlarla; yanıcı maddeler, indirgeyici maddeler, alüminyum, organik bileşikler, karbon, hidrojen peroksit ve kükürt gibi maddelere maruz bırakılmamalıdır.

Yararlanılan kaynaklar

  1. ^ a b c "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Kasım 2014. 
  2. ^ {{Kitap kaynağı|soyadı = Seidell|ad = Atherton|soyadı2 = Linke|ad2 = William F.|yıl = 1919|başlık = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog%7Cyayıncı = D. Van Nostrand Company|basım=2.2
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ss. 4-85. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Sodium iodate. Retrieved on 25 Mayıs 2014.